الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .


\\\اضغط على الصورة لمشاهدة حجمها الطبيعي بوضوح \\\\



مجموعة جدول دوري
مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .
وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .
والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .
أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .
وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :
* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين
* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة
دورة جدول دوري








google_protectAndRun("ads_core.google_render_ad", google_handleError, google_render_ad);


الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
…
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .
العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .
عنصر كيميائي
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح, ابحث
العناصر الكيميائية المعروفة في الطبيعة حتى عام 2004 اسم العنصر الرمز الكيمائي
الهيدروجين H
الهيليوم He
الليثيوم Li
البيريليوم Be
البورون B
الكربون C
النتروجين N
الاكسجين O
الفلور F
النيون Ne
الصوديوم Na
المغنيسيوم Mg
الالمنيوم Al
السيليكون Si
الفسفور P
الكبريت S
الكلور Cl
الارغون Ar
البوتاسيوم K
الكالسيوم Ca
السكانديوم Sc
التيتانيوم Ti
الفناديوم V
الكروم Cr
المنجنيز Mn
الحديد Fe
الكوبلت Co
النيكل Ni
النحاس Cu
الخارصين Zn
الجاليوم Ga
الجرمانيوم Ge
الزرنيخ As
السيلينيوم Se
البروم Br
الكربتون Kr
الروبيديوم Rb
السترانشيوم Sr
اليتريوم Y
الزيركونيوم Zr
النيوبيوم Nb
المولبيدنيوم Mo
التكنيتيوم Tc
الروتينيوم Ru
الروديوم Rh
البلاديوم Pd
الفضة Ag
الكادميوم Cd
الانديوم In
القصدير Sn
الانتيمون Sb
التيلوريوم Te
اليود I
الإكسينون Xe
السيزيوم Cs
الباريوم Ba
اللنثانوم La
السيريوم Ce
البراسوديميوم Pr
النيودميوم Nd
البروميثيوم Pm
الساماريوم Sm
اليروبيوم Eu
الجدولينيوم Gd
التربيوم Tb
الديسبروسيوم Dy
الهلميوم Ho
الإربيوم Er
الثليوم Tm
اليتربيوم Yb
اللوتيتيوم Lu
الهفنيوم Hf
التنتالم Ta
التنجستين W
الرنيوم Re
الازميوم Os
الإريديوم Ir
البلاتين Pt
الذهب Au
الزئبق Hg
الثاليوم Tl
الرصاص Pb
البزموث Bi
البولونيوم Po
الاستاتين At
الرادون Rn
الفرنسيوم Fr
الراديوم Ra
الاكتنيوم Ac
الثوريوم Th
البروتكتنيوم Pa
اليورانيوم U
النبتونيوم Np
البلوتونيوم Pu
الأمريكيوم Am
الكوريوم Cm
البركليوم Bk
الكاليفورنيوم Cf
الانيشتنيوم Es
الفرميوم Fm
المندلفيوم Md
النوبليوم No
اللورنسيوم Lr
الرذرفورديوم Rf
الدبنيوم Db
السيبورجيوم Sg
البوريوم Bh
الهاسيوم Hs
المايتنريوم Mt
الدارمشتادتيوم Ds
الروينتجينيوم Rg
الأنون بيوم Uub
الأنون تريوم Uut
الأنون كواديوم Uuq
الأنون بينتيوم Uup
الأنون هيكسيوم Uuh
الأنون أوكتيوم Uuo
هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2004 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من أشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.
التسمية
سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.
السلسة الكيميائية
هى مجموعة من العناصر الكيميائية التى تتغير صفاتها بشدة بين كل سلسة والتى تليها .
تم إكتشاف السلاسل الكيميائية قبل إكتشاف الجدول الدوري والذى تم عمله لمحاولة تنظيم العناصر طبقا لخواصها الكيميائية .
توجد سلاسل عديدة تتطابق تماما مع مجموعات الجدول الدوري وهذه ليست مصادفة نظرا لأن الخواص الفيزيائية لهذه العناصر تأتى من أن لها نفس شكل المدار الذري .
والسلاسل الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري هى :
فلزات قلوية (عناصر المجموعة الأولى )
فلزات قلويات ترابية عناصر المجموعة الثانية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية
فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات عناصر المجموعة السابعة عشر
غازات نبيلة عناصر المجموعة الثامنة عشر